1. Metodo Nada
Gli sbalzi di temperatura nelle diverse stagioni in natura vengono sfruttati per far evaporare l'acqua contenuta nella materia prima liquida per cristallizzare il sale di Glauber grezzo. In estate, l'acqua salata contenente cloruro di sodio, solfato di sodio, solfato di magnesio, cloruro di magnesio e altri ingredienti viene versata nei campi sulla spiaggia ed evaporata dal sole, mentre in inverno viene fatto precipitare il sale grosso di Glauber. Questo metodo è il metodo principale per proporre il sale di Glauber proveniente da risorse naturali. Il processo è semplice, il consumo energetico è basso, ma le condizioni operative sono sfavorevoli e il prodotto si mescola facilmente con impurità come fango e sabbia.
2. Metodo di congelamento meccanico
Il sale di Glauber viene precipitato quando il liquido della materia prima viene riscaldato ed evaporato da apparecchiature meccaniche e congelato a -5-10 gradi. Rispetto al metodo Tanada, questo metodo non è influenzato dalle stagioni e dalle condizioni naturali. La qualità del prodotto è buona, ma il consumo energetico è elevato.
3. Utilizzo completo di Salt Lake
Utilizzato principalmente per acqua salata solfatata-carbonatica contenente più componenti. Durante l'estrazione di vari componenti utili, il sale di Glauber grezzo viene separato. Ad esempio, quando si lavora l'acqua del lago salato contenente carbonato di sodio, solfato di sodio, cloruro di sodio, boruro, potassio, bromo e litio, la salamoia del lago salato può essere prima carbonizzata per convertire il carbonato di sodio in bicarbonato di sodio per cristallizzarsi; raffreddare l'acqua madre a 5-15 gradi, il borace viene cristallizzato; le acque madri secondarie dopo la separazione del borace vengono congelate a 0-5 gradi e la thenardite viene precipitata. [1]
4. Altri metodi
Può essere preparato mediante la reazione di acido solforico e idrossido di sodio. H2SO4+ 2NaOH→Na2SO4+ 2H2O. Si possono ottenere anche estratti da prodotti naturali.
Può anche essere preparato mediante la reazione del bicarbonato di sodio e dell'acido solforico: 2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑.
In laboratorio, il cloruro di sodio solido e l'acido solforico concentrato possono essere utilizzati per preparare il solfato di sodio sotto riscaldamento. 2NaCl+H2SO4(concentrato)→2HCl↑+Na2SO4
Oppure può essere preparato facendo reagire idrossido di sodio e solfato di rame: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Può essere preparato facendo reagire il carbonato di sodio o il bicarbonato di sodio con il solfato di rame in casa:
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3 ↓+ 2Na2SO4 +CO2↑
4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O
È possibile utilizzare il metodo del campo sulla spiaggia, il metodo del congelamento meccanico e il metodo completo del lago salato. Il metodo del campo sulla spiaggia e il metodo di congelamento meccanico sono adatti per la lavorazione di salamoia di acqua di mare con Na, Mg, Cl e SO42- come componenti principali e vari altri minerali salini di Glauber. Poiché la solubilità del solfato di sodio diminuisce drasticamente alle basse temperature, il sale di Glauber grezzo può essere separato dalla salamoia secondo la relazione di equilibrio di fase del sistema acqua-sale.
